Atomol

A szerethető kémiai segédeszköz

Előnyei

Játékos

Egyszerű

Logikus

Inkluzív

Egyedülálló

Mi is az Atomol?

Az atom felépítése

Az atomol bemutatásához vegyük például az oxigén atomot. Az oxigén a periódusos rendszer 6. főcsoportjának 2. periódusában található.


Egy atomot egy filc kör reprezentál. A protonokat a közepén található gyöngyök jelölik. Egy nagy gyöngy 10 db protont, míg a kisebb gyöngy 1 db protont jelent.

A képen látható oxigénen 8 db kis gyöngy látható.


Az atommagtól távolodva két elektronhéj van, ezeket fehér vastag fonal választja el.

Az első héjon 2 db gomb található, mely az elektronokat jelöli. A második héjon 6 gomb és 2 db lyuk található. A gombok elektronokat míg a lyukak hiányzó elektronokat jelölnek.

Az oxigén célja,hogy két elektront szerezzen. Ehhez kötést kell létrehoznia egy vagy több másik atommal.

Két féle kötés van: ionos és kovanens.

Ionos kötésnek nevezzük, amikor az egyik atom "kölcsönadja" a szabad elektronjait a másik atomnak. Erre szép példa a magnéziumoxid, mely egy oxigénből és magnéziumból jön létre.(ez látható a képen)

Az atomok összekapcsolódása

Az oxigén célja,hogy két elektront szerezzen. Ehhez kötést kell létrehoznia egy vagy több másik atommal.


Két féle kötés van: ionos és kovanens.


Ionos kötésnek nevezzük, amikor az egyik atom "kölcsönadja" a szabad elektronjait a másik atomnak. Erre szép példa a magnéziumoxid, mely egy oxigénből és magnéziumból jön létre. Ekkor a magnézium odaadja a két szabad elektronját (2 gomb) és összekapcsolódik az oxigén hiányzó elektronpárjával (2 gomblyuk).



Ezzel szemben a kovenens kötéskor az atomok közös pályát hoznak létre. Két oxigén összekapcsolodásakor jön létre a dioxigén.


Az első lépésként összekapcsolódik az oxigén két elektronpárja (2 gomb) a másik oxigén hiányzó elektronpárjával (2 gomblyuk). Ezután a másik oxigán két elektronpárja (2 gomb) kapcsolódik össze az oxigén hiányzó elektronpárjával (2 gomblyuk).

Vélemények

Hírek rólunk